- Industri: Chemistry
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The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) serves to advance the worldwide aspects of the chemical sciences and to contribute to the application of chemistry in the service of people and the environment. As a scientific, international, non-governmental and objective body, IUPAC ...
Un meccanismo intermedio tra due estremi, per esempio una sostituzione nucleofila intermedio tra S <sub>N</sub> 1 e S <sub>N</sub> 2 o intermedio tra il trasferimento di elettroni e S <sub>N</sub> 2.
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Un ligando attaccato agli atomi di due o più, di solito metallici, centrali.
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Un'entità molecolare in grado di donare un hydron (protone) ad una base, (cioè un "donatore di hydron") o il corrispondente specie chimiche. Ad esempio: H <sub>2</sub> O, H <sub>3</sub> O <sup>+</sup>, CH <sub>3</sub> CO <sub>2</sub> H, H <sub>2</sub> SO <sub>4</sub>, HSO <sub>4</sub> <sup>-</sup>, HCl, CH <sub>3</sub> OH, NH <sub>3</sub>.
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Un'entità molecolare in grado di donare un hydron (protone) ad una base, (cioè un "donatore di hydron") o il corrispondente specie chimiche. Ad esempio: H <sub>2</sub> O, H <sub>3</sub> O <sup>+</sup>, CH <sub>3</sub> CO <sub>2</sub> H, H <sub>2</sub> SO <sub>4</sub>, HSO <sub>4</sub> <sup>-</sup>, HCl, CH <sub>3</sub> OH, NH <sub>3</sub>.
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Un'entità molecolare in grado di accettare un hydron (protone) da un acido (cioè un "accettore di hydron") o il corrispondente specie chimiche. Ad esempio: OH <sup>–</sup>, H <sub>2</sub> O, CH <sub>3</sub> CO <sub>2</sub> <sup>–</sup>, HSO <sub>4</sub> <sup>–</sup>, SO <sub>4</sub> <sup>2-</sup>, Cl <sup>–</sup>.
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Un'entità molecolare in grado di accettare un hydron (protone) da un acido (cioè un "accettore di hydron") o il corrispondente specie chimiche. Ad esempio: OH <sup>–</sup>, H <sub>2</sub> O, CH <sub>3</sub> CO <sub>2</sub> <sup>–</sup>, HSO <sub>4</sub> <sup>–</sup>, SO <sub>4</sub> <sup>2-</sup>, Cl <sup>–</sup>.
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Il termine si applica a entrambi le equazioni
<center>k <sub></sub> HA/p = G (K <sub>HA</sub> q/p) <sup>α</sup>
/q k <sub>A</sub> = G (K <sub>HA</sub> q/p) <sup>-β</sup></center>
(o loro forme logaritmiche) dove α, β e G sono costanti per una serie di reazione determinato (α e β sono chiamati "Esponenti di Brønsted"), k <sub>HA</sub> e k <sub>A</sub> sono coefficienti catalitici (o coefficienti di tasso) di reazioni cui tariffe dipendono le concentrazioni di HA e/o di un <sup>-</sup>. K <sub>HA</sub> è la costante di dissociazione acida dell'acido HA, p è il numero di protoni silicei equivalente nell'acido HA, e q è che il numero di equivalenti basic siti nella sua base coniugata di un <sup>–</sup>. Scelto i valori di p e q devono essere sempre specificati. (Le denominazioni carica di HA e un <sup>-</sup> sono solo illustrative).
Brønsted la relazione è spesso chiamato la "legge di catalisi di Brønsted" (o "Catalisi legge"). Anche se giustificabili motivi storici, questo nome non è consigliato, relazioni di Brønsted sono noti da applicare a molte reazioni uncatalyzed e pseudo-catalizzata (ad esempio reazioni di trasferimento protonico semplice (hydron)). Il termine "Pseudo-Brønsted relazione" è talvolta usato per reazioni che coinvolgono la catalisi nucleofila invece di catalisi acido-base. Vari tipi di parametri sono stati proposti come β <sub>lg</sub>, β <sub>nuc</sub>, β <sub>eq</sub> per aver lasciato il gruppo, il nucleofilo ed equilibrio costanti di Brønsted, rispettivamente.
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Il termine si applica a entrambi le equazioni
<center>k <sub></sub> HA/p = G (K <sub>HA</sub> q/p) <sup>α</sup>
/q k <sub>A</sub> = G (K <sub>HA</sub> q/p) <sup>-β</sup></center>
(o loro forme logaritmiche) dove α, β e G sono costanti per una serie di reazione determinato (α e β sono chiamati "Esponenti di Brønsted"), k <sub>HA</sub> e k <sub>A</sub> sono coefficienti catalitici (o coefficienti di tasso) di reazioni cui tariffe dipendono le concentrazioni di HA e/o di un <sup>-</sup>. K <sub>HA</sub> è la costante di dissociazione acida dell'acido HA, p è il numero di protoni silicei equivalente nell'acido HA, e q è che il numero di equivalenti basic siti nella sua base coniugata di un <sup>–</sup>. Scelto i valori di p e q devono essere sempre specificati. (Le denominazioni carica di HA e un <sup>-</sup> sono solo illustrative).
Brønsted la relazione è spesso chiamato la "legge di catalisi di Brønsted" (o "Catalisi legge"). Anche se giustificabili motivi storici, questo nome non è consigliato, relazioni di Brønsted sono noti da applicare a molte reazioni uncatalyzed e pseudo-catalizzata (ad esempio reazioni di trasferimento protonico semplice (hydron)). Il termine "Pseudo-Brønsted relazione" è talvolta usato per reazioni che coinvolgono la catalisi nucleofila invece di catalisi acido-base. Vari tipi di parametri sono stati proposti come β <sub>lg</sub>, β <sub>nuc</sub>, β <sub>eq</sub> per aver lasciato il gruppo, il nucleofilo ed equilibrio costanti di Brønsted, rispettivamente.
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Le equazioni per la relazione tra lg (/(S)) (SH <sup>+</sup>) + H <sub>o</sub> e H <sub>o</sub> + lg (H. <sup>+</sup>) per la base S in acquoso soluzione di acido minerale, dove H <sub>o</sub> è funzione di acidità di Hammett e H <sub>o</sub> + lg (H. <sup>+</sup>) rappresenta la funzione di attività lg(γ<sub>S</sub>γ<sub>H</sub>+)/γS <sub>H</sub> + per le basi di riferimento nitroaniline H <sub>o</sub> costruire.
<center>lg ((SH <sup>+</sup>) /(S)) - lg (H. <sup>+</sup>) = (Φ - 1) (H <sub>o</sub> + lg (H. <sup>+</sup>)) + pK <sub>SH</sub> + lg (/(S)) (SH <sup>+</sup>) + H <sub>o</sub> = Φ (H <sub>o</sub> + lg (H. <sup>+</sup>)) + pK <sub>SH</sub> +</center>
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Un aggregato di molecole, generalmente in fase condensata, che circonda i frammenti formata, per esempio, di dissociazione termica o fotochimici. Perché la gabbia ostacola la separazione dei frammenti di diffusione, possono reagire preferenzialmente uno con l'altro ("effetto gabbia"), ma non necessariamente a ri-formare la specie del precursore. Per esempio,
<center>R-N = N-R, calore → (R <sup>.</sup> + N <sub>2</sub> + R <sup>.</sup>)gabbia → R-R + N <sub>2</sub></center>
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