- Industri: Chemistry
- Number of terms: 1965
- Number of blossaries: 0
- Company Profile:
The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) serves to advance the worldwide aspects of the chemical sciences and to contribute to the application of chemistry in the service of people and the environment. As a scientific, international, non-governmental and objective body, IUPAC ...
Lisaks reaktsioon või ümberkujundamise pöördel.
Eemaldamisi kaks rühma (nn eliminands) on enamasti kadunud: kaks erinevat keskust (1-2-kõrvaldamise või 1/3/kõrvaldamine jne) koos kaasnevate tekke süsinikuarvu molekuli (kahekordne bond, triple bond) või moodustamine uus ring.
Kui rühmad on kaotanud ühe keskelt (α-kõrvaldamiseks, 1/1/kõrvaldamine) sellest tulenev toode on mõne carbene või "carbene analoog".
Industry:Chemistry
Üks võtmepaaridest molekulaarne üksusi, mis on peegel pilte üksteist ja superimposable.
Industry:Chemistry
Complex molecular üksuste toodetud kohtumine kontrollida määr ja kus toimub reaktsiooni mehhanismi pooltootena. Kui kompleksi moodustavad kaks molekuli üksustelt, seda nimetatakse "kohtumine paar". Kohtumine paari ja (suurem) kohtumine kompleksid A eristamine võib mõnel juhul nt mehhanismid hõlmavad eelne .
Industry:Chemistry
Määra reageerivad molekulaarne üksuste kohtumine määr vastab valgusele. See on ka "Difusioonlimiteeritud kiirus", sest kohtumine on ise kontrollib difusiooni määrad (mis omakorda sõltub keskmise viskoossusega ja reagendiga molekulaarne üksuste mõõtmed).
Bimolecular reaktsiooni vahel 25 <sup>o</sup> C vees lahustunud ained kohtumine kontrollida määr arvutatakse on teisejärgulised kiiruskonstant umbes 10 <sup>10</sup> dm <sup>3</sup> m <sup>-1</sup> s <sup>-1</sup>.
Industry:Chemistry
E <sub>a</sub> (SI ühik: kJ m <sup>-1</sup>) oma tegevuses määratletud kogust väljendada määra konstantsena sõltuvus temperatuuri vastavalt <center>E <sub>on</sub> = RT <sup>2</sup> (∂ ln k /∂T) <sub>p</sub></center> "Arrheniuse võrrand" pärineva k = exp (-E <sub></sub> a/RT), kus A (SI ühik: nagu vastava kiiruskonstant) nimetatakse "eelnevalt eksponentsiaalse teguri".
Industry:Chemistry
E <sub>a</sub> (SI ühik: kJ m <sup>-1</sup>) oma tegevuses määratletud kogust väljendada määra konstantsena sõltuvus temperatuuri vastavalt <center>E <sub>on</sub> = RT <sup>2</sup> (∂ ln k /∂T) <sub>p</sub></center> "Arrheniuse võrrand" pärineva k = exp (-E <sub></sub> a/RT), kus A (SI ühik: nagu vastava kiiruskonstant) nimetatakse "eelnevalt eksponentsiaalse teguri".
Industry:Chemistry
E <sub>a</sub> (SI ühik: kJ m <sup>-1</sup>) oma tegevuses määratletud kogust väljendada määra konstantsena sõltuvus temperatuuri vastavalt <center>E <sub>on</sub> = RT <sup>2</sup> (∂ ln k /∂T) <sub>p</sub></center> "Arrheniuse võrrand" pärineva k = exp (-E <sub></sub> a/RT), kus A (SI ühik: nagu vastava kiiruskonstant) nimetatakse "eelnevalt eksponentsiaalse teguri".
Industry:Chemistry
Variatsiooni reaktsioon parameetrite menetlus-kooskõlastatud meetmed võivad põhjustada olukorra, kus oletatavat intermediate valdavad eluiga lühem kui bond vibratsiooni, et sammud muutuvad kooskõlastatud reaktsioonide jadana. Üleminek riikliku struktuuri lamada viib see oletatavat vahe rohkem O'Ferrall Jencks diagramm koordinaat.
Industry:Chemistry
Aatom või rühm, mis moodustab bond mida loetakse substraadi põhiosas reaktsiooni käigus. Nt: bimolecular nucleophilic asendamine reaktsioon rünnata nucleophile.
Industry:Chemistry
Standard entalpilised üleminekut riigile ja samal temperatuuril ja rõhul hapnikku põhioleku vahe. On seotud temperatuuri koefitsient kiiruskonstant vastavalt järgmisele võrrandile:
<center>Δ <sup>†</sup> H = RT <sup>2</sup> (∂ ln k/∂T) <sub>p</sub> - RT = E <sub>on</sub> - RT
=-R(∂ln(k/T)/∂(1/T)) <sub>p</sub></center>
kus E <sub>on</sub> on energia aktiveerimine, tingimusel et reaktsioone peale esimest järku reaktsiooni kiiruskonstantide väljendatakse mõõtühikutes temperatuuri sõltumatu kontsentratsioon (ntmol dm <sup>-3</sup>, mõõdetuna kindlaksmääratud temperatuuril ja rõhul). Kui lnk väljendatakse
<center>ln k = (a/T) + b + c ln T + dT,</center>
then
<center>Δ <sup>†</sup> H =-aR + (c - 1) RT + dRT <sup>2</sup>.</center>
Kui entalpilised aktiveerimise ja aktiveerimise entroopia teljelaius olema sõltumatu temperatuuri, siis
<center>Δ <sup>†</sup> H =-aR</center>
kui kontsentratsiooni ühikud on mol dm <sup>-3</sup> aktiveerimise tegeliku ja näiva enthalpies erineda (n - 1) / (αRT <sup>2</sup>), kus n on reaktsioon ja α termiline expansivity järjestus.
Industry:Chemistry
